6. Азот - School

Атомни характеристики
- $[He] 2 s X^{2} 2 p X^{3}$
- II период, 15. (VA) груча
- високи йонизационна енергия, електроафинитет
- малък радиус
- трудно образува йони: $N X^{3 -}$ (нитриди)
- много ниска реактивоспособност заради тройната връзка в азотната молекула
Разпространение, получаване и употреба

а) разпространение
- най-разпространеният газ в атмосферата - 78%
- в живите организми - аминокиселини, нуклинови киселини
- нагодища на селитри ( $NaNO X_{3}, KNO X_{3}$ )
б) получаване
- фракционна дестилация на въздуха
- лабораторно
$NH X_{4} NO X_{2} X_{(aq)} t ° N X_{2} X_{(g)} + 2 H X_{2} O$

в) употреба
- синтез на амоняк, азотна киселина и торове
- инертна среда - съхранявяне на документи и пакетиране на храни
- съхраняване на биологични проби
Свойства

а) физични
- бзцветен газ, без вкус и миризма
б) химични
- само с литий реагира при обикновени условия
$6 Li + N X_{2} 2 Li X_{3} N X_{2}$

$N X_{2} + 3 H X_{2} усл \cdot 2 NH X_{3}$

$N X_{2} + O X_{2} 3000° C 2 NO$
Съединения

а) амоняк ( $NH X_{3}$ )
- безцветен газ с остра и неприятна миризма
- пирамидална, полярна молекула
- сравнително лесно втечняване и замръзване (-33°С, -78°С)
- практически неограничена разтворимост на вода
- действа възбуждащо на нервната система
- продукт на гниене в отсъствие на въздух
- лабораторно получаване - амониева сол + алкална основа
$NH X_{4} X^{+} + OH X^{-} NH X_{3} + H X_{2} O$

$MgN X_{2} X^{3 -} + 6 HOH 3 Mg (OH) X_{2} + 2 NH X_{3}$
- химични свойства - слаба основа със слаби киселинни свойства
$NH X_{3} + H X_{2} O NH X_{4} X^{+} + OH X^{-}$

$Ag X^{+} + 2 NH X_{3} [Ag (NH X_{3}) X_{2}] X^{+}$

$2 NH X_{3} + O X_{2} t ° N X_{2} + H X_{2} O$

$NH X_{3} + O X_{2} Pt, Rh NO + H X_{2} O$
- йони - $NH X_{2} X^{-}$ (амид), $NH X^{2 -}$ (имид), $N X^{3 -}$ (нитрид)
б) производни на амоняка
- хлорамин ( $NH X_{2} Cl$ ) - използва се за получаване на хидразин
$NH X_{2} Cl + NH X_{3} + OH X^{-} N X_{2} H X_{4} + Cl X^{-} + H X_{2} O$
- хидразин ( $N X_{2} H X_{4}$ ) - термично стабилно, но изключително реактивоспособно съединение; използва се като ракетно гориво
$N X_{2} H X_{4} + 2 H X_{2} O X_{2} N X_{2} + 4 H X_{2} O$
- хидроксиламин ( $NH X_{2} OH$ ) - използва се в органичната химия
в) оксиди на азота
- диазотен оксид ( $N X_{2} O$ , райски газ) - неутрален оксид; безцветен газ със сладникави миризма и вкус, действа упойващо
$NH X_{4} NO X_{3} t ° N X_{2} O + 2 H X_{2} O$
- азотен оксид ( $NO$ ) - безцветен газ с неприятна миризма; образува димери в твърдо и течно състояние
$N X_{2} X^{+} O X_{2} t ° 2 NO$

$2 Cu + 8 р \cdot HNO X_{3} 3 Cu (NO X_{3}) X_{2} + 2 NO + H X_{2} O$
- диазотен триоксид ( $N X_{2} O X_{3}$ ) - киселинен оксид; светлосиня течност $NO + NO X_{2} охлаждане N X_{2} O X_{3}$
$N X_{2} O X_{3} + H X_{2} O 2 HNO X_{2}$
- азотен диоксид ( $NO X_{2}$ ) - смесен анхидрид; кафяво-червен газ (лисича опашка), отровен димеризира
$2 Pb (NO X_{3}) X_{2} t ° 2 PbO + 4 NO X_{2} + O X_{2}$

$Cu + 4 к \cdot HNO X_{3} Cu (NO X_{3}) X_{2} + 2 NO X_{2} + 2 H X_{2} O$

$2 NO + O X_{2} 1000° C 2 NO X_{2}$

$NO X_{2} + H X_{2} O HNO X_{3} + HNO X_{2}$ $NO X_{2} + H X_{2} O t ° HNO X_{3} + NO$
- диазотен пентаоксид ( $N X_{2} O X_{5}$ )- киселинен оксид; бяло твърдо вещество, нестабилен
$P X_{2} O X_{5} + 2 к \cdot HNO X_{3} 2 HPO X_{3} + N X_{2} O X_{5}$

г) азотна киселина ( $HNO X_{3}$ ) - "силна вода"
- безцветна течност, мъгли на въздуха с червено-кафяви пари
- оставя трайни жълти петна по кожата
- много нетрайна
- при взаимодействие с метали никога не се отделя водород
$2 HNO X_{3} 2 NO X_{2} + H X_{2} O + O$

$NaNO X_{3} + H X_{2} SO X_{4} X_{(l)} t ° NaHSO X_{4} + к \cdot HNO X_{3}$

$метал + HNO X_{3} нитрат + азотосъдържащо съединение + H X_{2} O$

$Cu + 4 к \cdot HNO X_{3} Cu (NO X_{3}) X_{2} + 2 NO X_{2} + 2 H X_{2} O$

$4 Zn + 10 р \cdot HNO X_{3} 4 Zn (NO X_{3}) X_{2} + NH X_{4} NO X_{3} + 3 H X_{2} O$

$S + 6 к \cdot HNO X_{3} H X_{2} SO X_{4} + 6 NO X_{2} + 2 H X_{2} O$ $C + 4 к \cdot HNO X_{3} CO X_{2} + 4 NO X_{2} + 2 H X_{2} O$

д) нитрати

$NaNO X_{3} t ° 2 NaNO X_{3} + O X_{2}$ $2 ZN (NO X_{3}) X_{2} t ° 2 ZnO + 4 NO X_{2} + O X_{2}$ $2 AgNO X_{3} t ° 2 Ag + 2 NO X_{2} + O X_{2}$

е) други съединения
- азотиста киселина ( $HNO X_{2}$ ) - слаба, нетрайна, съществува само във воден разтвор; има окислителни и редукционни свойства
$NaNO X_{2} + HCl NaCl + HNO X_{2}$ $N X_{2} H X_{4} X_{(aq)} + HNO X_{2} X_{(aq)} HN X_{3} X_{(aq)} + 2 H X_{2} O X_{(l)}$